Sistema de signos convencionales que se adoptan para expresar ciertos conceptos de una disciplina accion y resultado de notar notacion quimica.
Significado cualitativo: sentido o concepto que representa una cosa, una palabra, un signo,etc. de forma que indica cualidad.
Compuesto quimico: Sustancia o materia formada por la union mecanicamente inseparable de 2 o mas elementos.
Enlace quimico:
Elemento quimico: Sustancia formada por atomos que tienen el mismo numero de protones.
materia: Sustancia que componen ,los cuerpos fisicos. consta de participacion elementales y tiene propiedades.
miércoles, 25 de noviembre de 2009
QUIMICA ORGANICA Y MOLECULAS
El atomo de carbono forma enlaces covalentes.
(compartiendo electrones) 8 electrones ( ley de crear enlaces simples, dobles, triples)ma
Molecula de formaldehido:
La disolucion de formaldehido en agua se denomina, formalina, y los cientificos la utilizan para conservar especimenes.
Molecula de acroleina:
Se forma por la ruptura de los acidos grasos de la carne al ponerla esta en fuego. el e olorcaustico de la acroleina se puede percibir en el humo de las barbacoas.
Molecula de butanodiona:
esta molecula que proporciona el sabor y el olor ala mantequilla. la produce un tipo de basteria presente en la nata.
Molecula de acido lactico:
Se produce cuan do los musculos trabajan con oxigeno insuficiente. la acumulacion de este acido provoca dolor muscular y fatiga.
Molecula de butano:
Se utiliza como combustible en las cocinas y hornillos.
no se puede utilizar a bajas temperaturas por que se licua.
(compartiendo electrones) 8 electrones ( ley de crear enlaces simples, dobles, triples)ma
Molecula de formaldehido:
La disolucion de formaldehido en agua se denomina, formalina, y los cientificos la utilizan para conservar especimenes.
Molecula de acroleina:
Se forma por la ruptura de los acidos grasos de la carne al ponerla esta en fuego. el e olorcaustico de la acroleina se puede percibir en el humo de las barbacoas.
Molecula de butanodiona:
esta molecula que proporciona el sabor y el olor ala mantequilla. la produce un tipo de basteria presente en la nata.
Molecula de acido lactico:
Se produce cuan do los musculos trabajan con oxigeno insuficiente. la acumulacion de este acido provoca dolor muscular y fatiga.
Molecula de butano:
Se utiliza como combustible en las cocinas y hornillos.
no se puede utilizar a bajas temperaturas por que se licua.
ENLACE COBALENTE
En este enlace se comparten los electrones de valencia. ninguno cede ni acepta electrones de otro atomo.
Existen varios tipos de enlaces cobalentes clasificados de la siguiente forma.
1. segun el numero de electrones compartidos.
2. segun la diferencia de electronegatividad.
segun el numero de electrones compartidos existen atomos que pueden compartir 1, 2 o 3 electron es de valencia. Lo que genera 3 tipos de enlaces.
Existen varios tipos de enlaces cobalentes clasificados de la siguiente forma.
1. segun el numero de electrones compartidos.
2. segun la diferencia de electronegatividad.
segun el numero de electrones compartidos existen atomos que pueden compartir 1, 2 o 3 electron es de valencia. Lo que genera 3 tipos de enlaces.
ENLACE QUIMICO
Los enlaces quimicos pueden ser, ionicos, covalentes y metalicos. los enlaces ionicos se caracterizan por que los atomos ganan o pierden electrones.
Los enlaces covalentes, los atomos comparten pares de electrones. se dividen en: covalente polar, covalente no polar y covalente coordinado. Los enlaces metalicos se caracterizan por que los atomos comparten nubes electronicas.
ley de octeto: dice que todo atomo debe tener 8 electrones poara lograr una estabilidad quimica, esto ocurre ultimo nivel.
por esto los gases nobles no reaccionan con nada por que tienen sus 8 electrones.
valencia: es unba medida de la cantidad de enlaces quimicos formados por los atomos de 1 elemento quimico.
electrones de valencia: son los electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energia del atomo, siendo estos los responsables de la interaccion entre atomos de distintas especies o entre los atomos de la misma.
lewis: EE.UU (1946)se graduo en harvar de quimica.
luego profesor de la la universidad de california.
se hizo famoso por su teoria de enlaces quimicos.
estructura de lewis: Llamada tambien diagrama de puntos. muestra los enlaces entre los atomos de una molecula y las pares de electrones solitarios que puedan existir.
- su usa para representar moleculas formadas por la union de sus atomos mediante enlace cobalente.
Los enlaces covalentes, los atomos comparten pares de electrones. se dividen en: covalente polar, covalente no polar y covalente coordinado. Los enlaces metalicos se caracterizan por que los atomos comparten nubes electronicas.
ley de octeto: dice que todo atomo debe tener 8 electrones poara lograr una estabilidad quimica, esto ocurre ultimo nivel.
por esto los gases nobles no reaccionan con nada por que tienen sus 8 electrones.
valencia: es unba medida de la cantidad de enlaces quimicos formados por los atomos de 1 elemento quimico.
electrones de valencia: son los electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energia del atomo, siendo estos los responsables de la interaccion entre atomos de distintas especies o entre los atomos de la misma.
lewis: EE.UU (1946)se graduo en harvar de quimica.
luego profesor de la la universidad de california.
se hizo famoso por su teoria de enlaces quimicos.
estructura de lewis: Llamada tambien diagrama de puntos. muestra los enlaces entre los atomos de una molecula y las pares de electrones solitarios que puedan existir.
- su usa para representar moleculas formadas por la union de sus atomos mediante enlace cobalente.
CONFIGURACION ELECTRONICA
Es el modo por el cual los electrones estan ordenados en un atomo. Como los electrones son fermiones estan sujetos al principio de exclusion de pauli, que dice que dos fermiones no pueden estar en el mismo estado cuantico ala vez. Por lo tanto en el momento en que un estado es ocupado por un electron, el siguiente electron debe ocupar un estado mecanocuantico.
Numeros cuanticos:
El modelo actual del atomo establece 4 numeros para descubrir las caracteristicas de (e-) utiliza:
1.numero cuantica principal: referencia niveles de energia, se presenta con N5 o letras y toma valores enteros, 1,2,3,4,5,... por ejemplo n:3 indica que el 3 nivel de energia.
2.numerlo cuantico secundario: indica el subnivel de energia y esta determinado por el numero cuantico principal. se le conoce como numero cuantico de momento angular.
3.numero cuantico magnetico: se relaciona con el numero de orientaciones especiales posibles que pueden tomar un orbital, cada e- ocupa un orbital atomico definido
Numeros cuanticos:
El modelo actual del atomo establece 4 numeros para descubrir las caracteristicas de (e-) utiliza:
1.numero cuantica principal: referencia niveles de energia, se presenta con N5 o letras y toma valores enteros, 1,2,3,4,5,... por ejemplo n:3 indica que el 3 nivel de energia.
2.numerlo cuantico secundario: indica el subnivel de energia y esta determinado por el numero cuantico principal. se le conoce como numero cuantico de momento angular.
3.numero cuantico magnetico: se relaciona con el numero de orientaciones especiales posibles que pueden tomar un orbital, cada e- ocupa un orbital atomico definido
MODELO ATOMICO
Es la representacion que se hace de un atomo, historicamente se han diseñado varios por diferentes cientificos.
Griegos:
-Dalton
-Thomson
- Rutherford
-Bohr
Atomo: partes del atomo: particulas fundamentales
atomo: debe ser neutro
atomos cargados con(+) o (-): iones
(+) cationes
(-) aniones
RELACIONES CUANTITATIVAS DE LAS PARTICULAS SUBATOMICAS
Numero atomico(z)
Equivalente al numero de (Pt) mas(n)
la masa del electron es tan pequeña que no es tenida encuenta
ISOTOPOS
- Son atomos de un mismo elemento que difieren en su masa atomica debido a que contienen diferente cantidad de neutrones en su nucleo.
- Los isotopos de un mismo elemento tienen propiedades quimicas similares; en la naturaleza la mayoria de los elementos presentan mas de 1 isotopo natural. El elemento con mayor cantidad de isotopos estables es el estaño (Sn) tiene 10 isotopos
Griegos:
-Dalton
-Thomson
- Rutherford
-Bohr
Atomo: partes del atomo: particulas fundamentales
atomo: debe ser neutro
atomos cargados con(+) o (-): iones
(+) cationes
(-) aniones
RELACIONES CUANTITATIVAS DE LAS PARTICULAS SUBATOMICAS
Numero atomico(z)
Equivalente al numero de (Pt) mas(n)
la masa del electron es tan pequeña que no es tenida encuenta
ISOTOPOS
- Son atomos de un mismo elemento que difieren en su masa atomica debido a que contienen diferente cantidad de neutrones en su nucleo.
- Los isotopos de un mismo elemento tienen propiedades quimicas similares; en la naturaleza la mayoria de los elementos presentan mas de 1 isotopo natural. El elemento con mayor cantidad de isotopos estables es el estaño (Sn) tiene 10 isotopos
MODELOS ATOMICOS
THOMSON. DALTON. RUTHERFORD. BOHR.
MODELO ATOMICO DE THOMSON.
Thomson represento el atomo como una masa fluida cargada positivamente, en cuyo seno se hallan distribuidos los electrones en posiciones tales que el campo electrico que resulta y exterior al atomo sea nulo.
por razones de simetria, el atomo de hidrogeno tendria su unico electron en el centro del atomo.
MODELO ATOMICO DE DALTON.
La materia esta formada por particulas con bases cientificas, fue formulado en 1808 por Jhon Dalton. postulaba:
- La materia esta formada por particulas muy pequeñas llamadas atomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
- Los atomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su propio peso y cualidades propias. los atomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
- Los atomos permanecen sin division, aun cuando se combinen en las reaciciones quimicas.
- Los atomos al combinarse para formas compuestos guardan relaciones simples.
- Los atomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto.
- Los compuestos quimicos se forman al unirse atomos de dos o mas elementos distintos.
sin embargo desaparecieron ante ek modelo de Thomson
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD.
Su propuesta era de que atomos poseen electrones, pero sostenia que estos se encontrarian girando alrededor de un nucleo en orbitas. Este modelo tiene una dificultad proveniente de la electrodinamica clasica que predice que una particula cargada acelerada, como seria necesario para mantenerse en orbita, radiaran radiacion electromagnetica, perdiendo energia.
MODELO ATOMICO DE BOHR.
El explica por medio de ecuaciones su teoria mas no fisicamente. En este modelo los electrones giran en orbitas circulares alrededor del nucleo, ocupando la orbita de menor energia posible, o la orbita mas cercana posible al nucleo.
El electromagnetismoclasico predecia que una particula cargada moviendose de formacircular emitirian energia por lo que los electrones deberian colapsar sobre el nucleo en breves instantes de tiempo.
MODELO ATOMICO DE THOMSON.
Thomson represento el atomo como una masa fluida cargada positivamente, en cuyo seno se hallan distribuidos los electrones en posiciones tales que el campo electrico que resulta y exterior al atomo sea nulo.
por razones de simetria, el atomo de hidrogeno tendria su unico electron en el centro del atomo.
MODELO ATOMICO DE DALTON.
La materia esta formada por particulas con bases cientificas, fue formulado en 1808 por Jhon Dalton. postulaba:
- La materia esta formada por particulas muy pequeñas llamadas atomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
- Los atomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su propio peso y cualidades propias. los atomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
- Los atomos permanecen sin division, aun cuando se combinen en las reaciciones quimicas.
- Los atomos al combinarse para formas compuestos guardan relaciones simples.
- Los atomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto.
- Los compuestos quimicos se forman al unirse atomos de dos o mas elementos distintos.
sin embargo desaparecieron ante ek modelo de Thomson
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD.
Su propuesta era de que atomos poseen electrones, pero sostenia que estos se encontrarian girando alrededor de un nucleo en orbitas. Este modelo tiene una dificultad proveniente de la electrodinamica clasica que predice que una particula cargada acelerada, como seria necesario para mantenerse en orbita, radiaran radiacion electromagnetica, perdiendo energia.
MODELO ATOMICO DE BOHR.
El explica por medio de ecuaciones su teoria mas no fisicamente. En este modelo los electrones giran en orbitas circulares alrededor del nucleo, ocupando la orbita de menor energia posible, o la orbita mas cercana posible al nucleo.
El electromagnetismoclasico predecia que una particula cargada moviendose de formacircular emitirian energia por lo que los electrones deberian colapsar sobre el nucleo en breves instantes de tiempo.
REGLAS PARA LA NOTACION CIENTIFICA
Se acostumbra emplear solo un digito antes del punto decimal:
ejemplo:
7,86 x 10 ala 6: correcto ( estetica, solo 1 numero despues de la coma)
78,2 x 10 ala 5: incorrecto
- Al mover dentro de una cifra de punto decimal hacia la izquierda se obtiene un exponente positivo, y corriendolo a la derecha se obtiene un exponente negativo.
- Para sumar o restar terminos, que presenten exponentes, todos los terminos deben inicialmente llevarse a la misma potencia de 10
- Para multiplicar 2 numeros exponenciales, los coeficientes se multiplican entre si.
y las partes exponenciales se multiplican por separado.
- La respuesta es el producto de las operaciones anteriores.
- Para la division de numeros exponenciales, se dividen los coeficientes y las partes exponenciales por separado. las partes exponenciales en realidad se restan en sus exponentes.
ejemplo:
7,86 x 10 ala 6: correcto ( estetica, solo 1 numero despues de la coma)
78,2 x 10 ala 5: incorrecto
- Al mover dentro de una cifra de punto decimal hacia la izquierda se obtiene un exponente positivo, y corriendolo a la derecha se obtiene un exponente negativo.
- Para sumar o restar terminos, que presenten exponentes, todos los terminos deben inicialmente llevarse a la misma potencia de 10
- Para multiplicar 2 numeros exponenciales, los coeficientes se multiplican entre si.
y las partes exponenciales se multiplican por separado.
- La respuesta es el producto de las operaciones anteriores.
- Para la division de numeros exponenciales, se dividen los coeficientes y las partes exponenciales por separado. las partes exponenciales en realidad se restan en sus exponentes.
LA MATERIA
Se llama materia a cualquier tipo de entidad fisica que es parte del universo observable, tiene energia asociada, es medible y tiene una localizacion, espacio temporal compatible con las leyes de la fisica.
la materia tiene tres estados o un cuarto estado son:
-liquido: como el agua
-solido: como una mesa
-gaseoso: como el vapor
-plasma: como el sol
las propiedades de la materia son:
-masa: es una propiedad general de la materia, es decir, cualquier cosa construida y material.
debe tener masa.
-volumen: nos permite distinguir la consistencia entre un objeto y otro.
la materia tiene tres estados o un cuarto estado son:
-liquido: como el agua
-solido: como una mesa
-gaseoso: como el vapor
-plasma: como el sol
las propiedades de la materia son:
-masa: es una propiedad general de la materia, es decir, cualquier cosa construida y material.
debe tener masa.
-volumen: nos permite distinguir la consistencia entre un objeto y otro.
martes, 24 de noviembre de 2009
HISTORIA DE LA QUIMICA
La historia de la quimica que se presenta intenta demostrar que la quimica, como cualquier ciencia, no es asceptica, no es muralla teorica atemporal, es una construccion historica, un drama de ideas que se tejen teniendo un fondo social que en cierta medida la configura.
la historia de la quimica esta intensamente unida al desarrollo del hombre, ya que embarca desde todas las transformaciones de materias y las toerias correspondientes. A menudo la historia de los quimicos y segun la nacionalidad o tendencia del autor.
Resalta en mayor o menor medida los logros hechos en un determinado campo o por una
determinada nacion.
la ciencia quimica surge en el siglo xv11 a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos cientificos de la epoca. se considera que los principios basicos de la alquimia recogen por primera vez en la obra del cientifico britanico Robert Boyle: the skeptical chymist(1661). la alquimia como tal comienza sus andares un siglo mas tarde con los trabajos de Antoine Lavoister que en conjunto con Carl Wilhem Scheele descubrieron el oxigeno, Lavoisier propuso la ley de consevacion de masa a la reputacion de la teoria del floyisto como teoria de la combustion.
epoca antigua:
-metalurgia.
Griegos
4 elementos:
-aire
-agua
-tierra
-fuego
Atomo: A: sin
tomo: division
democrato y leucipo
egipcios, babilonios.
edad media:
Alquimia: piedra filosofal
flogisto:combustion
latroquimica: busqueda de medicamentos
edad moderna:
lavoisier
iglesia:
ciencia:
-quimica
-fisica
-bioquimica
la historia de la quimica esta intensamente unida al desarrollo del hombre, ya que embarca desde todas las transformaciones de materias y las toerias correspondientes. A menudo la historia de los quimicos y segun la nacionalidad o tendencia del autor.
Resalta en mayor o menor medida los logros hechos en un determinado campo o por una
determinada nacion.
la ciencia quimica surge en el siglo xv11 a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos cientificos de la epoca. se considera que los principios basicos de la alquimia recogen por primera vez en la obra del cientifico britanico Robert Boyle: the skeptical chymist(1661). la alquimia como tal comienza sus andares un siglo mas tarde con los trabajos de Antoine Lavoister que en conjunto con Carl Wilhem Scheele descubrieron el oxigeno, Lavoisier propuso la ley de consevacion de masa a la reputacion de la teoria del floyisto como teoria de la combustion.
epoca antigua:
-metalurgia.
Griegos
4 elementos:
-aire
-agua
-tierra
-fuego
Atomo: A: sin
tomo: division
democrato y leucipo
egipcios, babilonios.
edad media:
Alquimia: piedra filosofal
flogisto:combustion
latroquimica: busqueda de medicamentos
edad moderna:
lavoisier
iglesia:
ciencia:
-quimica
-fisica
-bioquimica
DIVISIONES DE LA QUIMICA
QUIMICA INORGANICA:
Es el estudio de la formacion, composicion, reacciones y estructura de los compuestos inorganicos y de elementos. osea los que no poseen enlace carbonohidrogeno. que pertenecen al campo de la quimica organica, dicha separacion no es siempre clara, como por ejemplo en la quimica organometalica que es una superposicion de ambas.
QUIMICA ORGANICA:
Tambien llamada quimica del carbono, es la rama de la quimica que estudia una clase numerosa de moleculas que contienen carbono formando enlaces covalentes.
QUIMICA ANALATICA:
Es la parte de la quimica que contien como finalidad el estudio de la composicion quimica de un material o muestra, mediante diferentes metodos. se divide en quimica analitica, cuantitativa y quimica analitica cualitativa.
LA BIOQUIMICA:
Es la ciencia que estudia los componentes quimicos de los seres vivos, especialmente las proteinas, carbohidratos, lipidos y acidos nucleicos, ademas de otras pequeñas moleculas presentes en las celulas.
LA FISICOQUIMICA:
Estudia la materia empleando conceptos fisicos.de acuerdo al renombrado quimico Gilbert Lewis " la fisicoquimica es cualquier cosa interesante".
probablemente refiriendose al hecho que muchos fenomenos de la naturaleza con respecto a la materia son de principal interes en la fisicoquimica.
Es el estudio de la formacion, composicion, reacciones y estructura de los compuestos inorganicos y de elementos. osea los que no poseen enlace carbonohidrogeno. que pertenecen al campo de la quimica organica, dicha separacion no es siempre clara, como por ejemplo en la quimica organometalica que es una superposicion de ambas.
QUIMICA ORGANICA:
Tambien llamada quimica del carbono, es la rama de la quimica que estudia una clase numerosa de moleculas que contienen carbono formando enlaces covalentes.
QUIMICA ANALATICA:
Es la parte de la quimica que contien como finalidad el estudio de la composicion quimica de un material o muestra, mediante diferentes metodos. se divide en quimica analitica, cuantitativa y quimica analitica cualitativa.
LA BIOQUIMICA:
Es la ciencia que estudia los componentes quimicos de los seres vivos, especialmente las proteinas, carbohidratos, lipidos y acidos nucleicos, ademas de otras pequeñas moleculas presentes en las celulas.
LA FISICOQUIMICA:
Estudia la materia empleando conceptos fisicos.de acuerdo al renombrado quimico Gilbert Lewis " la fisicoquimica es cualquier cosa interesante".
probablemente refiriendose al hecho que muchos fenomenos de la naturaleza con respecto a la materia son de principal interes en la fisicoquimica.
tranformaciones y estructuras de la materia
la materia se divide en dos:
- organica: como los seres vivos y carbono.
- inorganica: como el mineral.
tambien hay seres en la naturaleza, los cuales son:
- inertes: sin vida.
- vivos: tienen vida.
- organica: como los seres vivos y carbono.
- inorganica: como el mineral.
tambien hay seres en la naturaleza, los cuales son:
- inertes: sin vida.
- vivos: tienen vida.
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